以下物质性质与应用对应关系准确的是A.晶体硅

  典典范题解析:

  在50mLbmol·L-1的AlCl3溶液中参与50mLamol·L-1NaOH溶液。

  (1)当a≤3b时,生成Al(OH)3沉淀的物质的量为________。

  (2)当a、b满足________条件时,无沉淀发生。

  (3)当a、b满足________条件时,先有沉淀生成,后又有局部沉淀消融,此时Al(OH)3的质量为________g。

  解析:依题意知,在AlCl3溶液中参与NaOH溶液有以下两个反应爆发: AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl ①

  AlCl3+4NaOH===NaAlO2+3NaCl+2H2O ②

  依据以上两反应可以看出:

  (1)当a≤3b时,只爆发第一个反应,此时NaOH缺少量,发生沉淀的量取决于NaOH。3n[Al(OH)3]=n(NaOH)?。所以答案为0.05a/3mol。

  (2)假设无沉淀生成,Al元素全部以AlO2-方法存在。 n(AlCl3)∶n(NaOH)≤1∶4,即a∶b≥4∶1,所以答案为a≥4b。

  (3)此种状况应当是两个反应均爆发,铝元素以Al(OH)3和AlO2-两种方法存在。契合关系:,整顿得:3b

  求沉淀的量的方法很多。

  解法一:联立方程法。

  设反应①中,AlCl3物质的量为x,则Al(OH)3为x,NaOH为3x。

  反应②中AlCl3物质的量为y,NaOH为4y。

  

  解得x=(0.2b-0.05a)mol=0.05(4b-a)mol。 m[Al(OH)3]=78g·mol-1×0.05(4b-a)mol=3.9(4b-a)g。

  解法二:守恒法。此种条件下,溶液中的离子有Na+、Cl-、AlO2-。

  n(AlO2-)=n(Na+)-n(Cl-)=0.05amol-0.05×3bmol。

  n[Al(OH)3]=n(Al3+)总-n(AlO2-)=0.05bmol-(0.05amol-0.15bmol)=(0.2b-0.05a)mol=0.05(4b-a)mol。

  m[Al(OH)3]=78g·mol-1×0.05(4b-a)mol =3.9(4b-a)g。

  【答案】 

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